bonjour à tous et à toutes, excusez moi de vous dérangez j'aurai eu besoin de votre aide pour un exercice de physique chimie à faire pour lundi je suis en 1ere

Bonjour,

Ex 1)

On peut calculer le rendement en masse ou en quantité de matière.

Quantité de matière consommée :

n(Fe₂O₃) = m/M(Fe₂O₃) = 1,00/159,6 ≈ 6,27.10⁻³ mol

Quantité de matière théorique produite (sachant que le carbone est en excès) :

n(Fe) = 2 x M(Fe₂O₃) ≈ 1,25.10⁻² mol    (d'après l'équation)
(soit en masse : m(th) = n(Fe) x M(Fe) = 1,25.10⁻² x 55,8 ≈ 0,7 g

Quantité de matière réelle obtenue :

n'(Fe) = m'/M(Fe) = 0,50/55,8 = 8,96.10⁻³

Rendement de la synthèse :

η =n'(Fe)/n(Fe) = 8,96.10⁻³/1,25.10⁻² ≈ 71,6 %

(ou en masse : 0,5/0,7 = 71,4% - le résultat est identique aux arrondis près)

Ex 2

Quantités de matière initiales :

ni(NaBH₄) = 0,4/37,8 ≈ 1,0.10⁻² mol

ni(benzile) = 2,0/210 ≈ 9,5.10⁻³ mol

Avancement maximum :

ni(NaBH₄) - xf = 0 ⇒ xf = 1,0.10⁻² mol

ou

ni(benzile) - 2xf = 0 ⇒ xf = 9,5.10⁻³/2 ≈ 4,7.10⁻³ mol

⇒ Le benzile est limitant et donc xf = 4,7.10⁻³ mol

Quantité de matière d'hydrobenzoïne théorique produite :

n = 2xf = 9,5.10⁻³ mol

Soit une masse théorique de : m(th) = n x M(hydro...) = 9,5.10⁻³ x 214 ≈ 2,0 g

Rendement : m/m(th) = 1,4/2,0 = 70 %