Bonjour à tous.j'aurais besoin d'aide sur l' exercice 3.merci d'avance

Bonjour,

1) voir cours/livre

2) MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

3) Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺

4) 5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

5) Quand la réaction est terminée, la solution prend la couleur violette de MnO₄⁻ en excès

6) n(Fe²⁺)/5 = n(MnO₄⁻)

soit : C₁ x V(S) = 5 x C₂ x V₂

avec C₁ concentration recherchée de la solution S,
V(S) = 20 mL
C₂ = 0,0025 mol/L
et V₂ volume de solution de permanganate versé à l'équivalence

On en déduit : C₁ = 5 x 0,0025 x V₂/20.10⁻³ = 0,625 x V₂

Je ne vois pas le volume de permanganate versé à l'équivalence dans l'énoncé ???

Ensuite on déduit la masse à partir de :

n(MnO₄⁻) = m/M