Marvin veut faire brûler du butane et se demande quel volume de dioxygene est nécessaire à la combustion de 1 L du contenu de sa bouteille

Bonjour,

pour cela, il faut écrire l'équation de la combustion (supposée complète) du butane :

2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

On voit alors que 2 môles de butane réagissent avec 13 môles de dioxygène.

Donc 1 mol avec 13/2 mol de O₂

En prenant comme volume molaire Vm = 22,4 L, V(C₄H₁₀) = 1 L = Vm/22,4

Donc 1 L de butane contiennent 1/22,4 mol

Et il faudra alors : V(O₂) 13/2 x 1/22,4 = 13/44,8 ≈ 0,29 L de O₂