svp pouvez maidez pour cet exo

Bonjour,

1) Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ + SO₄²⁻ + 2Na⁺

soit, en enlevant les ions spectateurs :

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂

2) quantités de matière initiales :

ni(Cu²⁺) = C₁ x V₁ avec V₁ = 50 cm³ = 50.10⁻³ L

⇒ ni(Cu²⁺) = 10⁻² x 50.10⁻³ = 5,0.10⁻⁴ mol

et ni(OH⁻) = C₂ x V₂ avec V₂ = 20 cm³ = 20.10⁻³ L

⇒ ni(OH⁻) = 10⁻² x 20.10⁻³ L = 2,0.10⁻⁴ mol

D'après l'équation, le réactif limitant sera donc OH⁻ :

ni(OH⁻) - 2xmax = 0 ⇒ xmax = ni(OH⁻)/2 = 1,0.10⁻⁴ mol

On en déduit :

nf(Cu(OH)₂) = xmax = 1,0.10⁻⁴ mol

M(Cu(OH)₂) = M(Cu) + 2(M(H) + M(O)) = 63,5 + 2(1 + 16) = 97,5 g.mol⁻¹

⇒ m(Cu(OH)₂) = nf(Cu(OH)₂) x M(Cu(OH)₂) = 1,0.10⁻⁴ x 97,5 = 9,75.10⁻³ g

Espèces restées en solution :

. Cu²⁺ : nf(Cu²⁺) = ni(Cu²⁺) - xmax = 5,0.10⁻⁴ - 1,0.10⁻⁴ = 4,0.10⁻⁴

⇒ [Cu²⁺] = nf(Cu²⁺]/(V₁ + V₂) = 4,0.10⁻⁴/70.10⁻³ ≈ 5,7.10⁻³ mol.L⁻¹

. SO₄²⁻ : nf(SO₄²⁻) = ni(SO₄²⁻) = ni(Cu²⁺) = 5,0.10⁻⁴

⇒ [SO₄²⁻] = 5,0.10⁻⁴/70.10⁻³ ≈ 7,1.10⁻³ mol.L⁻¹

. Na⁺ : nf(Na⁺) = ni(Na⁺) = ni(OH⁻) = 2,0.10⁻⁴ mol

⇒ [Na⁺] = 2,0.10⁻⁴/70.10⁻³ ≈ 2,8.10⁻³ mol.L⁻¹

3) Il reste : nf(Cu²⁺) = 4,0.10⁻⁴ mol

donc il faut, pour une réaction totale, ajouter : n(OH⁻) = 2 x 4,0.10⁻⁴ = 8,0.10⁻⁴ mol

soit un volume de : v = n(OH⁻)/C₂ = 8,0.10⁻⁴/10⁻² = 8,0.10⁻² L soit 80 cm³.

Même raisonnement pour calculer les concentrations des ions restants, c'est-à-dire :

. SO₄²⁻
. Na⁺

avec un volume de : V₁ + V₂ + v = 150 cm³ = 150.10⁻³ L