bonjour pourrais je avoir de l'aide pour cet exercice je n'y arrive pas svp merci bcp.

Bonjour,

1)

espèces présentes à l'état initial : Fe²⁺,SO₄²⁻ , H⁺, K⁺, MnO₄⁻

Quantités de matières initiales (je ne tiens pas compte des ions spectateurs SO₄²⁻ et K⁺) :

ni(Fe²⁺) = c₁ x V₁ = 0,055 x 10,0.10⁻³ = 5,50.10⁻⁴ mol

ni(H⁺) = [H⁺] x v = 1,0 x 5.10⁻³ = 5.10⁻³ mol

ni(MnO₄⁻) = c₂ x v₂ = 0,025 x 4,0.10⁻³ = 1,0.10⁻⁴ mol

A l'état final, le mélange devient incolore. Donc les ions MnO₄⁻ ne sont plus présents.

2) (il y a une petite erreur dans le tableau en bas de page : MnO₄⁻ pas ²⁻)

                                   MnO₄⁻      +   5Fe²⁺       +     8H⁺      → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
état           avanct    
initial            0          1,0.10⁻⁴         5,50.10⁻⁴        5.10⁻³          0          0            0
en cours       x        1,0.10⁻⁴-x       5,50.10⁻⁴-5x  5.10⁻³-8x       x          5x          4x
final           xmax                         idem avec xmax à la place de x

Détermination de xmax :

1,0.10⁻⁴ - xmax = 0 ⇒ xmax = 1,0.10⁻⁴ mol
OU
5,50.10⁻⁴ - 5xmax = 0 ⇒ xmax = 5,50.10⁻⁴/5 = 1,10.10⁻⁴ mol
OU
5.10⁻³ - 8xmax = 0 ⇒ xmax = 5.10⁻³/8 = 6,25.10⁻⁴ mol

Donc xmax = 1,0.10⁻⁴ mol

Quantités de matières à l'état final :

nf(MnO₄⁻) = 0
nf(Fe²⁺) = 5,50.10⁻⁴ - 5 x 1,0.10⁻⁴ = 0,5.10⁻⁴ mol
nf(H⁺) = 5.10⁻³ - 8 x 1,0.10⁻⁴ = 4,2.10⁻³ mol

nf(Mn²⁺) = 1,0.10⁻⁴ mol
nf(Fe³⁺) = 5 x 1,0.10⁻⁴ = 5,0.10⁻⁴ mol
nf(H₂O) = 4 x 1,0.10⁻⁴ = 4,0.10⁻⁴ mol

3) Sauf erreur (?) je pense que l'échelle du graphique proposée est fausse :
Les quantités de matière initiales sont 0,1 et 0,55 mmol

n en fonction de x, en mmol :

Pour MnO₄⁻ : y = 0,1 - x
Pour Fe²⁺    : y = 0,55 - 5x