bonsoir j'ai eu un dm maison de physique pourriez vous m'aidez ? (exercice de seconde) On désire préparer 100 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II
Physique/Chimie
nana97420
Question
bonsoir j'ai eu un dm maison de physique pourriez vous m'aidez ? (exercice de seconde)
On désire préparer 100 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) de concentration C = 1,0×10-3 mol.L-1 . Le sulfate de cuivre (II) est un solide ionique pentahydraté de formule : CuSO4 , 5 H2O. Données : M(Cu) = 63,5 g.mol-1 ; M(S) = 32,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 Questions préliminaires 1. Vérifier que la masse molaire M du sulfate de cuivre II pentahydraté est : M = 250 g/mol 2. Calculer la quantité de matière n de sulfate de cuivre contenue dans un volume V = 100,0 mL de la solution. 3. En déduire la masse m de sulfate de cuivre II pentahydraté qu'il faut peser pour préparer la solution Conclusion La balance est précise à 0,01 g près 4. Si on utilise cette balance, quel serait l'encadrement de la masse m pesée ? 5. Est-il possible de réaliser cette solution ?
On désire préparer 100 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) de concentration C = 1,0×10-3 mol.L-1 . Le sulfate de cuivre (II) est un solide ionique pentahydraté de formule : CuSO4 , 5 H2O. Données : M(Cu) = 63,5 g.mol-1 ; M(S) = 32,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 Questions préliminaires 1. Vérifier que la masse molaire M du sulfate de cuivre II pentahydraté est : M = 250 g/mol 2. Calculer la quantité de matière n de sulfate de cuivre contenue dans un volume V = 100,0 mL de la solution. 3. En déduire la masse m de sulfate de cuivre II pentahydraté qu'il faut peser pour préparer la solution Conclusion La balance est précise à 0,01 g près 4. Si on utilise cette balance, quel serait l'encadrement de la masse m pesée ? 5. Est-il possible de réaliser cette solution ?
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour,
1)
M(CuSO₄,5H₂O)
= M(Cu) + M(S) + 4xM(O) + 5x[2xM(H) + M(O)]
= M(Cu) + M(S) + 9xM(O) + 10xM(H)
= 63,5 + 32,0 + 9x16,0 + 10x1,0
= 249,5 g.mol⁻¹
donc ≈ 250 g.mol⁻¹
2) n = C x V donc n = 1,0.10⁻³ x 100.10⁻³ = 1,0.10⁻⁴ mol
3) m = n x M
donc m = 1,0.10⁻⁴ x 250 = 0,025 g
4) avec cette balance, on aurait : 0,02 ≤ m ≤ 0,03
5) non, car manque de précision de la balance. Mais on peut fabriquer une solution mère plus concentrée, puis la diluer pour obtenir le volume et la concentration désirés.